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用電子式表示化合物形成過程的下列各式中，正確的是

鐵及其化合物在國民經濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
則Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．

FeO

2- 4

在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數分布．
下列說法不正確的是．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

- 4

的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFe

O

- 4

+OH^-═Fe

O

2- 4

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵 g．

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S；
MgF₂．
（2）質量相同的H₂O和D₂O所含質子數之比為，中子數之比為，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為．
（3）利用右圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據相關信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質應該是：甲為；乙為；丙為．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實驗結論是：．