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(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0.040 mol·L^-1。計算該條件下SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉化率=                 。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有          (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉化率=                 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有          (填字母)

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                 ，SO₂的平衡轉化率=                  。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。

(1) 某溫度下，將0.100 mol SO₂(g)和0.060 mol O₂(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2(10分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

    ⑴達到平衡所需要的時間：t(A)       t(B)，

    ⑵達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向       反應方向移動，B中的化學反應速率         。

    ⑶達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量         ，B容器中SO₂的百分含量           。