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(1)根據(jù)元素的化合價 [練 習(xí)]下列微粒:H+.Cu2+.Ag+.Fe2+.Fe3+..S2-......S.Cl2.Na.H2,其中只有氧化性的是 ,只有還原性的 是 .既有氧化性又有還原性的是 , [思考]如果物質(zhì)中某元素具有最高價.該元素只有 性,物質(zhì)中元素具有最低價.該元素只有 性,物質(zhì)中元素具有中間價態(tài).該元素既有 又有 性.對于同一種元素.價態(tài)越高.則 性越強.價態(tài)越低.則 性越強. (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 強還原劑＝弱氧化產(chǎn)物 則氧化性:B＞a.還原性:A＞b 氧化劑的氧化性越強.則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的還原性則越 ,還原劑的還原性越強.則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的氧化性則越 . (3)根據(jù)金屬活動性順序表 在金屬活動性順序表中.位置越靠前.其還原性就越 .其陽離子的氧化性就越 . (4)根據(jù)元素周期表 同周期元素.隨著核電荷數(shù)的遞增.氧化性逐漸 .還原性逐漸 ,同主族元素.隨著核電荷數(shù)的遞增.氧化性逐漸 .還原性逐漸 . (5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低).則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 . 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時.條件越易或者氧化劑被還原的程度越大.則還原劑的還原性就越 , (6)其它條件 一般溶液的酸性越強或溫度越高.則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 .反之則越弱. 注意: 1物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的 .與得失電子的 無關(guān).如:Na.Mg.Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al,濃HNO3.稀HNO3的氧化性強弱依次為:濃HNO3 ＞稀HNO3, 2同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標(biāo)準合理的是（　�。�

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分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準合理的是(　　)

  A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

  B.根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

  C.根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

  D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是
C2H6O
C2H6O
；
（3）根據(jù)元素的化合價，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有3類氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
[性質(zhì)實驗]
（5）A在銅的催化下，可被氧氣氧化為B，反應(yīng)方程式為：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B在加熱的條件下與銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

（6）A在一定條件下脫水可生成C，C可聚合成包裝塑料D，請寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
nCH2=CH2，
nCH2=CH2，

（7）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用C選擇合適的試劑和方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
．
（8）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
．

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(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。
⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　▲　　　　　　　。
⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價化合物（IBr）的電子式　 ▲ 　，其中溴元素的化合價為　▲ 　。
⑶氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在　　▲　　。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強到弱的順序為　　▲　　（填序號）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質(zhì)。簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　  　。

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（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

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