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①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好

②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，所以溫度要選500℃

③使用鐵觸媒可以大大加快反應速率

④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動

⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率會降低

⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

A.③④⑤              B.①③⑤             C.②④⑥              D.③④⑥

（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應  ⑤Ba(OH)₂·8H₂O與氯化銨晶體反應  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是        （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

                                                 。

（2）以反應2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺+ Cu²⁺為原理設計一個原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、

正負極、電解質(zhì)溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，

能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄ (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是          。

①3υ_逆(N₂)＝υ_正(H₂)       ②υ_逆(HCl)＝4υ_正(SiCl₄)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N₂): c(H₂): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大          ，原因是該反應是                                              。

②哪一時段的反應速率最小          ，原因是                                  。

（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂。②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是                  
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設       成立。該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                         。
（6）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產(chǎn)。如：
反應① CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
反應② 2CO(g)+4H₂ (g)CH₃CH₂OH (g)+H₂O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H₂)、催化劑質(zhì)量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。

Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO₂。②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是                   

（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

①請寫出該反應的離子方程式：                                               。

②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是               。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。

（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0．48g ，氧元素為0．96g。推斷假設        成立。該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                          。

（6）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產(chǎn)。如：

反應① CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

反應② 2CO(g)+4H₂ (g)CH₃CH₂OH (g)+H₂O (g)

某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H₂)、催化劑質(zhì)量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。