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13．下列敘述不正確的是 ( ) A．0．1mol·L-1氨水中.c(OH-)=c(NH4+) B．在常溫下.10 mL 0．02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL.則溶液的pH=12 C．在0．1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．0．1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是

[　　]

A．中和10mL 0.1mol·L－1醋酸與中和100mL 0.01mol·L－1醋酸所需同種堿液的量不同

B．等體積pH＝3的酸溶液與pH＝11的堿溶液相混合后，溶液pH＝7

C．體積相等、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等

D．pH＝3的醋酸溶液中[H+]與pH＝11的氨水溶液中[OH－]相等

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常溫下，下列敘述不正確的是  （   ）

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

 

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常溫下，下列敘述不正確的是   www..com                           

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)

D．只有△H<0、△S>0的反應才能自發(fā)進行

 

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常溫下，下列敘述不正確的是  （   ）

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

 

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常溫下，下列敘述不正確的是   www..com                           

A．25℃時pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)

D．只有△H<0、△S>0的反應才能自發(fā)進行

 

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