欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數據；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數據是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：                    。

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。

(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現象是________________________，E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為___________(精確到0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現渾濁，則必須要重復___________操作，若該學生沒有重復該操作則測定的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關化學實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是_________(填序號)。

A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內壁的苯酚，可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分

(10分)含硫化合物的種類很多，現有、、、這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：                。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

  ――

①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。

②其中氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是         mol。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。