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6．當(dāng)密閉容器的體積固定時.只改變其中一種物質(zhì)的濃度時.必然同時引起壓強的改變.在判斷化學(xué)平衡移動的方向時.仍以濃度的影響來考慮.但在判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時.要同時考慮壓強的影響.如:向2NO2N2O4的平衡體系中通入N02.使c(NO2)增大.平衡向正反應(yīng)方向移動,向平衡體系中通人N2O4.使c(N2O4)增大.平衡向逆反應(yīng)方向移動.但由于兩種情況下.容器內(nèi)的壓強都增大．對正反應(yīng)方向的縮體反應(yīng)而言.促進正向移動.對逆反應(yīng)方向的擴體反應(yīng)而言.抑制正向移動.故重新達到平衡時.N02的百分含量均比原平衡要小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變     ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．

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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)化學(xué)計量數(shù)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：?①體系的壓強不再發(fā)生變化?②混合氣體的密度不再發(fā)生變化  ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變  ⑤反應(yīng)速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v(D) = m∶n∶p∶q，其中，一定能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）

    A．只有③④              B．②③④                  C．①②③④                    D．①②③④⑤

   

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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，

其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（    ）

A. 只有③④                        B. ②③④

C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

 

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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A．只有③④    B．②③④    C．①②③④    D．①②③④⑤

 

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