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（16分）如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器（末端呈半圓環(huán)的玻璃棒）和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____ 。

（2）要重復(fù)進行三次實驗的目的是_____ 。

（3）燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

（5）三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t₂-t₁）分別為 ①2.3 ℃　②2.4 ℃�、�2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____ ℃。

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
 
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為          　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是            　　

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                  。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值           （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會

        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為    ℃

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為　　　　 　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是 　　　　　 　　

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　 。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值　 　　　 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 　　　　（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會

　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為　　 　℃

CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O

　　　　　藍色　　　　　　　　　　　　 黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法

⑴　　　　　　　　　　　 　　

⑵　　　　　　　　　　　　　　 。