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下圖為部分短周期元素的單質和化合物之間的轉化關系(部分反應的反應物和產物未列出).A.F.G.M為非金屬單質.其中A單質常溫下的狀態(tài)和F.G.M不同.反應①.②.④.⑤為化工生產中的重要反應.且E.L均為重要的化工產品.反應①.③.④的類型相同.且反應③中A.H物質的量之比為1∶1. 回答下列問題: ⑴ I的電子式為 , ⑵ 反應②的離子方程式為 , ⑶ 反應③的化學方程式為 , ⑷ 舉例說明反應⑥的一個用途 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是部分短周期元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反應均為黃色，且I是廚房中常用的調味品。X是人類最早合成的有機物。反應③是工業(yè)生產重要化工原料W的主要反應。

回答下列問題：

⑴ 寫出X的分子式       。

⑵ 寫出下列反應的離子方程式：反應④       、反應⑤       。

⑶ 反應①是工業(yè)合成D的方法之一，反應①的化學方程式為       。

⑷ 工業(yè)生產中反應③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是       。

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四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt為電極，KOH為電解質溶液，兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式．負極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．檢驗Y電極反應產物的方法是
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為
13
13
（假設電解液的體積保持不變，常溫下）

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如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①---⑥短周期元素，回答下列問題
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
（1）最活潑的金屬元素是______（填元素符號）
（2）④的原子結構示意圖為：______ 它在周期表中的位置為______
①②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為______
（3）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是______（填元素符號），②、⑤和⑥三種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是______（填化學式）；
（4）寫出①的單質在⑥的單質中燃燒的化學方程式______；
③④兩種元素的最高價氧化物對應的水合物之間可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：______．

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產 物已略去）。試回答：
(1)E的電子式是____ 。
(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是___。
(3)物質Z常用于凈化空氣、殺菌和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層 電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是___。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶 液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）___。
(5)某課題組利用E催化制甲烷的過程如下。
反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
①寫出產生H2的化學方程式___，
②HCOOH是E轉化為CH4的中間產物，完成并配平HCOOH轉化為CH4的化學反應方程式：
HCOOH+(       )CH4 +H2O

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A、B、C、D、E五種單質均由短周期元素組成，在化學反應中均能形成簡單的陽離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結構，離子半徑CBDEA．常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N．它們之間的部分轉化關系如下：其中F、P和E的最高價氧化物的水化物都具有相同的摩爾質量．

請回答下列問題：
（1）E的原子結構示意圖為______，F的電子式是______；
（2）以鉑作電極，Q為電解質溶液，通入A、B單質形成原電池，通入氣體A的電極是______極，正極的電極反應式為______．
（3）N與P的化學性質具有一定的相似性，其最典型的共性是______．
（4）寫出E與Q溶液反應的離子方程式，并指出電子轉移的方向和數目______．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學式表示B與G反應生成P的熱化學方程式______．

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