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24．(2009·理綜浙江卷.10.6分)已知:25 ℃時(shí).Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12.Ksp[MgF2] = 7.42×10-11.下列說(shuō)法正確的是( ) A．25 ℃時(shí).飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃時(shí).在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體.c(Mg2+)增大 C．25 ℃時(shí).Mg(OH)2固體在 20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時(shí).在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后.Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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下列說(shuō)法不正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

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精英家教網(wǎng)已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（1）在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a：
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回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是
 
．
（2）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
（
 
）+
 
（
 
）
（3）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
（4）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．則：
①放電過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從
 
槽遷移進(jìn)
 
槽（填“左”、“右”）
②當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色．

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運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T(mén)1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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