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甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為mL；所選用容量瓶的規(guī)格為mL．
（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下時，改用加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是．
A．轉移時有少量溶液濺出                  B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D．定容時液面超過了刻度線．

如圖是某鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．據(jù)此判定下列說法正確的是（　　）

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正確操作是．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響（在橫線上填寫：偏高、偏低或無影響）
①燒杯、玻璃棒沒洗滌：
②轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外：
③所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸餾水：．

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有；
②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是；
③定容的正確操作是．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處．

實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm^-3，配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需以上濃鹽酸．
（1）在配制溶液時實驗室應提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、、．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：．
①計算  ②．裝瓶  ③．用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
④洗滌  ⑤．移液  ⑥．稀釋  ⑦．定容  ⑧．搖勻  ⑨．振蕩
（4）在配制過程中其它操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時俯視標線；④定容時仰視標線；
（5）MnO₂ 和濃鹽酸的反應中（ MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ），如果有34.8g MnO₂ 被還原，被氧化的HCl有克，生成氯氣在標況下的體積L．