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（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應的化學方程式是               。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是         。

   （3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：                ；

   觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；

   觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是                               

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應的化學方程式是              。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是        。

   （3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是           ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：               ；

   觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；

   觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是                              

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉變?yōu)?Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響    D、偏高0.1％

【解析】因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應的最終產物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結果是無影響的。答案選C

下列敘述中正確的是

     A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B．(NH₄)₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

     C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I₂的熔點、沸點最低

     D．液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以有共價鍵，A不正確。在NH₄^＋中含有配位鍵和極性鍵，B正確。鹵素單質形成的晶體是分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關，而與化學鍵無關，碘的熔沸點是最高的，C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離，所以不能導電，D是錯誤的。答案選B。

兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是(    )

A．一定是甲烷和乙烯的混合物     B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定含甲烷，不含乙烷           D．一定含甲烷，不能確定是否含有乙烷

【解析】3.6克水是，所以根據(jù)題意可知該混合氣的平均分子組成是C_1.6H₄，根據(jù)平均值原理可知，分子中必須有一種碳原子是1的有機物，在烴中只有甲烷符合。由于甲烷中含有4個氫原子，所以另外一種分子中碳原子數(shù)必須大于1，氫原子數(shù)是4，符合條件的可以是乙烯或丙炔。所以選項C是正確的，答案選C。