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3．[連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷 Ⅰ.已知A.B.C.D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1.3.6.6.且都含有18個電子.B.C是由兩種元素的原子組成.且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2.D是一種有毒的有機物. (1)組成A分子的原子的元素符號是 , (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷.該分子屬于分子, (3)C分子中都包含個σ鍵. 個π鍵. (4)D的熔.沸點比CH4的熔.沸點高.其主要原因是: . Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè).N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N. (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù): A-B A=B A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: . Ⅲ．(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 . IV．(7)高溫下.超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu).晶體中氧的化合價部分為0價.部分為-2價.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞.則下列說法正確的是 A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2.每晶胞含有14個K+和13個O2- B．晶體中每個K+周圍有8個O2-.每個O2-周圍有8個K+ C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個 D．晶體中.0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3:1 答案.5.1.(4)D是CH3OH.分子之間能形成氫鍵. (5)CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol.N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol.所以CO的第一個鍵比N2更容易斷. (6)1s22s22p63s23p63d74s2 .(7)D. 4. [連云港市2009年高三化學(xué)征題組卷教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下請回答下列問題: (1)Al的第一電離能比Mg的低.理由是: . (2)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂.堿金屬的第一電離能都處在谷底.原因是: . 稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3.已知該氙原子上有1對孤對電子.則XeO3分子構(gòu)型為型結(jié)構(gòu),Xe的雜化類型為 .堿金屬的晶胞類型為鉀型.其晶胞名稱叫: .它的空間利用率比銅型的 . (3)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù).他們都與核外電子的排布有關(guān).則Cr的外圍電子排布式為: . (4)Mn 元素的外圍電子排布式為3d54s2 .Fe元素的外圍電子排布式為3d64s2 .請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是: . (5)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反�，F(xiàn)象.這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān).這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì).請回答下列問題:①寫出一種與N2互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式 .②氨分子極易溶于水.原因是: . ③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水.產(chǎn)生色的沉淀.繼續(xù)加氨水則形成色的透明溶液.其陽離子的結(jié)構(gòu)為 ,若加入極性較小的溶劑乙醇.將析出色的晶體.該物質(zhì)的化學(xué)式為: . 答案.．(1)鎂失去的電子是相對穩(wěn)定的已充滿的3S電子.需要提供額外的能量,鋁失去的的是3P電子.3P電子的軌道能比3S電子軌道能高. (2)稀有氣體都達(dá)到滿電子層結(jié)構(gòu).失去電子需要提供額外的能量.而堿金屬最外層只有一個電子.容易失去. 三角錐形.SP3 雜化.體心立方晶胞.低. (3)3d54s1 (4)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時.3d能級有不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?d5半滿狀態(tài).所需的能量較小. (5)①CN- ②氨分子和水分子之間能形成氫鍵③藍(lán)色.深藍(lán)色.選修3第42頁.深藍(lán)色.選修3第42頁【查看更多】

[s1] （2009年浙江紹興一中高三期末）20℃時，飽和KCl溶液的密度為1．174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4．0 mol·L^-1，則下列說法中正確的是（）

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4．0 mol·L^-1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為