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練習(xí)冊

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試題

(1)H2+SH2S (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O (3)C+2H2SO4(濃)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 (4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O ②大于,Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性. ③增大,升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，測得平衡時(shí)容器體積為1L，c（I₂）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺

B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測得c（I₂）=2.5mol/L

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

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下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是（　�。�

A．中和熱：57.3kJ/mol對應(yīng)反應(yīng)：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）?BaSO₄（s）+2H₂O（I）△H=-114.6kJ/mol

B．中和熱：57.3kJ/mol對應(yīng)反應(yīng)NH3?H2O(aq)+H+(aq)

.

.

N

H

+

4

(aq)+H2O(I)△H=-57.3kJ/mol

C．H₂的燃燒熱：△H=285.8kJ/mol對應(yīng)反應(yīng)：H2(g)+

1

2

O2(g)

.

.

H2O(g)△H＞-285.8kJ/mol

D．碳的燃燒熱：393.5kJ/mol對應(yīng)反應(yīng)：2C(s)+O2(g)

.

.

2CO(g)△H=-787kJ/mol

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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

A．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol

B．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）；△H=-571.6kJ/mol

C．2 H₂+O₂=2 H₂O；△H=-571.6kJ/mol

D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

A、甲圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

B、乙圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)過程中使用甲和未使用催化劑時(shí)的能量變化關(guān)系

C、由乙圖可知：CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H＞0

D、若丙圖表示某溫度下，反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在不同壓強(qiáng)下，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間（1）的變化關(guān)系，則P₁＜P₂，a+b＞c

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