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請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。
(2)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中的現(xiàn)象是___，E裝置的作用是____。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應(yīng)然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為____(精確到 0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)____操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
(6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是____ （填序號）。
A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌
C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌
F．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
H．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
I．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
J．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(1)b點時，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同學(xué)由此得出氧化性：I₂>Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I₂蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。