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在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量

A．等于0.6mol                           B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol                 D．大于1mol

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式                         。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO₂被氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是            
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          
A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，
簡述該設想能否實現的依據                                                             。
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為              。