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19．溶液中+H2O=H3O++達(dá)平衡時(shí).要使[S2-]增大.應(yīng)加入 A．H2O B．Cu2+ C． D. Fe2+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（    ）

①HCl+H2OH3O++Cl-

②AlCl3+3H2O====Al(OH)3+3HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：+H2O+H3O+

⑤NH4Cl溶于D2O中：+D2ONH3·D2O+H+

A.①②③④                                    B.①②③

C.②③⑤                                      D.全部

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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精英家教網(wǎng)25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

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在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中Na+數(shù)目減少，有固體析出B、溶液中Na+數(shù)目減少，有氣體逸出C、溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變

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（每空2分，共8分）．將4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O與Na＋的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ；若測得該溶液的密度為1.1 g·cm－3，則該溶液體積為          (精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)，溶液中c(Na＋)為_________（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

 

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