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2．下列物質不能通過化合反應得到的是( ) A．NaOH B．H2SiO3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______
A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=    ，該溫度下反應的平衡常數K=    ．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）   
A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是    ?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                      。

 

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鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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