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13．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 . 若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H= kJ·mol-1.氫氣的燃燒熱為 kJ·mol-1. (本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及反應(yīng)熱.燃燒熱的計(jì)算) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化 (B卷) 易錯(cuò)現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
-285.8
-285.8
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為
285.8
285.8
kJ?mol-1．

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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．

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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
-285.8
-285.8
 kJ?mol-1．

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由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為
463.4
463.4
kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．

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