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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                          ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）                  。

（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

                                                  。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                           

                                                                    。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：

                                                     。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                          ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）         ％（保留小數(shù)點后兩位）。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                            。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：       。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                         ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）                 。

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學階段常用的一種還原劑。

（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經(jīng)變質的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，??????????????????????????????? 。

（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：

a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；

c.重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是??????????????? 。

②計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度????????? （保留四位有效數(shù)字）。

（3）探究保存綠礬溶液的有效措施

【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結論】設計試管①的作用是?????????????? ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為??????? 。