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原子序數(shù)小于18的核電荷數(shù)相連的八種元素.它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示.圖中X元素應屬于 ( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）

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原子序數(shù)小于18的元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)這2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列關(guān)于元素X的說法中，錯誤的是（　　）
A、元素X形成的最高價氧化物對應的水化物是最強酸B、工業(yè)上制取某種X的單質(zhì)常用電解其化合物水溶液的方法C、在加熱時，金屬銅與某種X的單質(zhì)反應生成綠色或藍色產(chǎn)物D、工業(yè)上常用鋼瓶保存X的單質(zhì)

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原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子不可能是（　　）

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A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：
①A的原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D2B，該化合物的水溶液顯堿性；
③C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；
④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布．
推斷A～D各為何種元素，并填空：
（1）A
Al
Al
；B
S
S
；C
O
O
；D
Na
Na
．
（2）四種元素離子半徑的大小順序為
r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
．
（3）用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因
S2-+H2O
水解
HS-+OH-、HS-+H2O
水解
H2S+OH-．
S2-+H2O
水解
HS-+OH-、HS-+H2O
水解
H2S+OH-．
．

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原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如右圖所示。圖中X元素應屬?(　　)

A.ⅢA族                                   B.ⅣA族

C.ⅤA族                 D.ⅥA族

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