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減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

 

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子	離子半徑(pm)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

已知PbO₂的氧化性強(qiáng)于MnO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，

氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時(shí)間

⑷ 操作a包括                                   過(guò)程。

 

保護(hù)自然環(huán)境已成為人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．
（1）正常雨水偏酸性，pH約為（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水生成了碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．某工廠每小時(shí)燃燒含硫1%的煤5t，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，則該廠每天產(chǎn)生SO₂t．下列反應(yīng)可減少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化學(xué)式為．
（2）用硫酸處理含燒堿廢水的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）下列做法不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（填字母代號(hào)）．
A．推廣使用無(wú)磷洗滌劑            B．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?br />C．推廣垃圾分類(lèi)、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．