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(1)A.Fe B.Cl2 C.H2 (2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ (4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 2.SiO2,CaSiO3,Na2SiO3,Si,H4SiO4(H2SiO3 ) 3.C 4.⑴A.N2,B.NH3,C.NO,D.NO2,E.HNO3,4NH3+5O24NO+6H2O ⑵ 2H2S+3O22SO2+2H2O ) 5.碳.二氧化碳.碳酸鈣.碳酸氫鈣 CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3- HCO3-+H+==CO2↑+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 6.A:CO2.NO2, B:NO C:Cu D:Cu(NO3)2溶液 7.① NH3.NO.CO2.NO2.HCl.H2②NO和CO2.2:3 8.(1) (2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3)能.(6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O.根據(jù)NO.NH3中N的化合價(jià)判斷.NO2與NH3也能反應(yīng).二者都屬化合價(jià)歸中反應(yīng)) 9.(1)略NH4NO3(2)4NH3+5O2＝4NO+6H2O 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10.⑴ X:NH4HCO3或(NH4)2CO3 C: NH3 E: NO F: NO2 ⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑶8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O 11.(1)H2 .H∶H(2)2F2 + 2H2O == 4HF + O2.5O2 + 4NH3===4NO + 6H2O(3)能.4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O 12.(1)2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O (2)Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物,在所得沉淀丙中加入稀鹽酸.若沉淀全部溶解.說明沉淀丙是BaCO3 .若沉淀僅部分溶解.說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物. (4)氣體甲有5種可能:①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2(5)Na+ .S2―.SO32―.AlO2―,Ag+.Ba2+.Al3+,CO32―.SO42― 13.(1)二氧化硅.氧化鈣.碳化鈣.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O.(4)HC≡CH+HCl CH2=CHCl. 14.⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol 15.(3)2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)4NH3+6NO 5N2+6H2O 16.本題為框圖題.有一定難度.分析起點(diǎn):F不溶于水.加E溶解.推知E可能為酸.E非常易溶于水推知E為HCl.其次G水溶液為棕黃色推知G為FeCl3.進(jìn)一步推知H為FeCl2.A為H2.在綜合G與I反應(yīng)生成FeCl2.HCl及單質(zhì)D推知I為H2S.D為S.答案:(1)H2 Cl2 Fe S (2)FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑ (3)2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl 17.⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3).F是N2.X是H2.Y是Cl2. ⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3) ⑶N2+3H2 2NH3 18.解析:A鹽固體受熱分解為三種物質(zhì).且為非氧化還原反應(yīng).由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3.又因?yàn)殡娊鈀鹽溶液生成三種物質(zhì).其中兩種物質(zhì)為單質(zhì).且X與F化合生成D.結(jié)合這兩點(diǎn).X應(yīng)為H2.F為N2.D為NH3.這樣Z鹽應(yīng)似NaCl或KCl.則Y為Cl2.W為NaOH或KOH.A鹽確實(shí)為(NH4)2CO3或NH4HCO3.B為CO2.G為Na2CO3或NaHCO3.C為水.E為HCl或NH4Cl(NH3過量時(shí)).答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 (3)N2+3H2 2NH3 19.(1)H2 (2)第二 IVA H:C∷C:H (3) H2O+C CO+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O 20.(1)H2.CO.C2H2 (2)SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32- Ca(OH)2+CO2+CO2 CaCO3↓+H2O 21.(1) HF.H2O.NH3.NO (2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O 22.(1)Fe3O4, (2)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl 或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 23.(1)O2 2SO2+O2===2SO3 2H2O =====2H2+O2 24.(1)硝酸第四周期.Ⅷ族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 25.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 26.(1)W:NH4Cl.C:H2 (2)2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑ (3)①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2.②:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (4)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ A:KCl E:硫化亞鐵 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 28.(1)H3PO4 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 29.(1)NO H2 3Mg+N2=Mg3N2 (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)高 NO2分子相互反應(yīng)有N2O4生成(2NO2 N2O4) 30.(1)K2SO3.BaCl2 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl- 2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑ 31.(1)2H2+O2＝2H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O) 32.(1)H2O (2)Na2S 3Al2O3+3H2O (4)2H2S+SO2 3S+2H2O 33.(1)NaOH NH3·H2O NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 34.(1) 3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4H2 說明:不寫條件扣分.不配平扣分.化學(xué)式寫錯(cuò)不得分 (2)Mg .O＝C＝O. 2Mg+CO22MgO+C 說明:答案合理均給分. 35.(1)FeCl2 .Na2S.FeSO4.Fe(OH)3 (2)①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 36.(1) (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 37.①C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2 2MgO+C 38.(1)A : CH4 D : CO F : Cu乙: CuO(2)C2H2H2O+C CO↑+H2↑ 39.(1) CaC2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 (3)NH4++HCO3-+Ca2++2OH-＝NH3•H2O+CaCO3↓+H2O (產(chǎn)物寫為NH3也給分) (4)2H++2e-＝H2↑.4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 40.Fe+2FeCl3===3FeCl2 (3)堿, AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-HCl.FeFe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)KClO3 H2O2 ,2:1 42.(1)H2SO4 .B＞C或rB＞rC或rN＞rO (2)3H2S+SO3 4S+3H2ONH4HSO4 43.(1)11.2 (2)2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O (3)SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr,分子 +O2(g)＝SO2(g),ΔH=-296kJ/mol, (5) 3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑H2,硝酸銨 (2) 4NH3+5O2 4NO+6H2O NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓) (5)NH4Cl.NH4NO3 .(NH4)2SO4 .(NH4)2CO3 .NH4HCO3 (CH3COONH4 或HCOONH4 等有機(jī)酸的銨鹽均可.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①選用______（填字母）．
A．Cu　　　　B．Cl2　　　　　C．NH3?H2O　　　　　D．NaOH
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______．由溶液C獲得CuCl2?xH2O，包含4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，這4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是______、______過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是______．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水，稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量．該方案存在的問題是______．
②稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為b g．則x=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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白云石的主要成分為CaCO3?MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg（OH）2及CaCO3．步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Mg2+9.511.0
請回答下列問題：
（1）過濾中所需的玻璃儀器是______，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇______（填字母，下同）．
A．KMnO4　　B．Cl2　　C．H2O2
（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是______，然后通入CO2．通入CO2氣體時(shí)請把裝置圖補(bǔ)充完整______（不允許更換溶液，導(dǎo)氣管以下連接的儀器自選）
（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開_____．
（4）若將制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯樹脂中Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是______．

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已知變化：①  ②  ③，

現(xiàn)欲除去Fe2+，I-，Cl-共存溶液中的I-，你認(rèn)為應(yīng)加入的最佳試劑是（　）

A．FeCl3　　　　    B．Cl2　　  C．KMnO4　　　　 D．Fe(NO3)3

 

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下列物質(zhì)中不同 溶液反應(yīng)的是　　　

[　　]

A．H2S　　　B．Cl2　　　C．Fe　　　D．NaOH

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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A． CH3COOH    　　    B．Cl2    　　      C．NH4HCO3  　　D．SO2

 

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