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我國硫酸工業(yè)SO₂年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數(shù)為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO₂，轉(zhuǎn)化器中反應的離子方程式為；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、．

（2012?石家莊一模）【化學一選修2：化學與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點是
（2）反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）
（3）反應Ⅲ的離子方程式為
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應.8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是 （填選項字母）
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折箅成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為，
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為．

《化學生活》
（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成（寫分子式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義為：．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）．
③我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾�。�在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有（寫一種即可）．
④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用，下列藥物屬于抗抗生素的是：．
A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黃堿
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，化學是材料科學發(fā)展的基礎．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為．
②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）20世紀以來，由于自然資源的過度開發(fā)和消耗，污染物的大量排放，導致全球性的資源短缺、環(huán)境污染．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

（2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H₂SO₄，請回答下列問題：
（1）燃燒黃鐵礦是在（填設備名稱）中進行的．
（2）在接觸室中生成SO₃反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O₂過量   D．用V₂O₅作催化劑
（3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量SO₃和酸霧，為保護環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應的化學方程式為，同時還能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的反應式（或離子方程式）：
．
（4）SO₂尾氣可用飽和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反應的離子方程式為．
（5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是．