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[徐州市第三十六中學(xué)2008-2009學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試]工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下: 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得 BaSO44CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO42CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為 . ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí).= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10] ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1. ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭.同時(shí)還要通入空氣.其目的是 . [解析]:=5.4×10-13/C=2.0×10-10/C(Ag+), C=2.7×10-3 ; (3)根據(jù)蓋斯定律.①-②得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=172.5 kJ·mol-1 (4)見答案 [答案]:．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原 ①②為吸熱反應(yīng).炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C11H10O4的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F為苯的二元對位取代物，分子中含有羥基、羧基及碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，J分子中有三十六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中一個(gè)六元環(huán)含有兩個(gè)酯基。試回答：

（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：I：____        ，J：             

（2）指出F→G的反應(yīng)類型：                            

（3）寫出A→E+D 的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                              

（4）寫出G與NaOH溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                    

（5）F的同分異構(gòu)體F1也為苯的二元對位取代物，且與F具有相同的官能團(tuán)，但其不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，則F1的結(jié)構(gòu)簡式為                                                   。

 

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）
①
①
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積（ml） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號）
Ⅰ
Ⅰ
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 22.60
則燒堿樣品的純度為
80.8%
80.8%
%．

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）
①
①
．
（2）步驟⑤中，滴定前錐形瓶有少量水，在滴定操作時(shí)將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
無影響
無影響

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且
半分鐘內(nèi)不褪色
半分鐘內(nèi)不褪色
，說明到達(dá)終點(diǎn)．
（4）圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
  mol/L

滴定次數(shù) 待測體積（ml） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10

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（7分）、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）                  ，

該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ______   ；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無響”)____________   ；

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色；

（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL；

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度：                      mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積（ml）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

 

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