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9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol.則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol.則2CO2+O2(g)反應的 ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 [解析]中和熱是指生成1molH2O時的反應熱.與酸 .堿的元數無關.A錯.燃燒熱是指燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,CO的燃燒熱為283.0kJ/mol.則說明燃燒1molCO放出這些熱量,其逆反應一定是吸熱反應.故B對.加熱是反應條件.吸熱反應是反應類型.兩者沒有直接的關系.如煤的燃燒是放熱反應.卻需要加熱.再如NH4Cl與Ba(OH)2的反應是吸熱反應.但能在常溫下迅速反應.C錯.燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物.而D項中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物.應為液態(tài)水.故D錯. [答案]:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=-114.6kJ?mol^-1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol^-1

C．常溫時H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1

D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（ l ）△H=-1400 kJ?mol^-1

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=（2×283.0）kJ?mol^-1

C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH的反應的中和熱△H=-57.3KJ．mol-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）KJ．mol^-1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=2×283.0KJ．mol^-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/tool，則2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反應的△H=+2×283.0 KJ/mol

C．反應A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進行，則一定有△H＞0

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為吸熱反應

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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