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（16分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。

①E的電子式為　　   　；C固態(tài)時(shí)的晶體類型為　　     　　 　；

②寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式　　　　　　　　　           　　　；

③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　              　　 。

（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無(wú)色無(wú)味的氣體，E是B的最高價(jià)氧化物的水化物。

①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為　　　　　　　　　　；

②若C溶液顯堿性，則反應(yīng)II的離子方程式為　　　　　     　　　。

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫

下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變

藍(lán)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。

    ①A的電子式為                                 ；

C固態(tài)時(shí)的晶體類型為                           ；

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式                       ；

③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無(wú)色無(wú)味的氣體，E是B的最高價(jià)氧化物的水化物。

    ①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為                           ；

②若C溶液顯堿性，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                             。

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）寫(xiě)出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                     

（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                    

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式                                        。

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                      ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式

A____  _____   B__________    C__     ____   D___   _____

（2）寫(xiě)出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                    

（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                   

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式                                        。

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。