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7．(1)Na2CO3 (2)0.1 NaC1 NaHCO3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO₂）和SO₂轉(zhuǎn)化率均增大

D、室溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH大，說(shuō)明非金屬性C＞Si

（2012?泰州一模）設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A

B．常溫常壓下，6.4 g 氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2N_A

C．5.6 g 鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2N_A

D．常溫下，20 L pH=12 的Na₂CO₃ 溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂含有的分子數(shù)為 N_A

B．將10.6 g Na₂CO₃溶于水，電離出Na⁺的數(shù)目為0.2 N_A

C．1 mol CuO被還原成Cu，得到電子數(shù)目為2 N_A

D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^- 數(shù)目為 0.5 N_A

對(duì)于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少

B、溫度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

同步練習(xí)冊(cè)答案

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