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1．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài).時間為t1時改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖.下列說法正確的是D A．維持溫度.反應(yīng)體系體積不變.t1時充入SO3(g) B．維持壓強(qiáng)不變.t1時升高反應(yīng)體系溫度 C．維持溫度不變.t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積 D．維持溫度.壓強(qiáng)不變.t1時充入SO3(g) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）可逆反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0，在其他條件不變時，

①升溫反應(yīng)速率___________，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率___________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時， V_正(SO₂) ________V_逆(SO₃)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O₂的濃度平衡向____ __ __方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率；若升高溫度，則平衡向___ ___ __方向移動。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bB cC(固)+dD,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：

a =________、 b=________、 c=________、 d=________。

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，V_正

減小

，V_逆

減小

．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

15-20min、25-30min

．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

否

（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

反應(yīng)向正方向進(jìn)行

．

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可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）