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19．水分子間因存在“氫鍵 的作用而彼此結(jié)合形成(H2O)n.在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體.通過“氫鍵 相互連接成龐大的分子晶體.其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示.試填空. (1)1mol冰中有 mol“氫鍵 . (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒. 其電離方程式為 (3)用x.y.z分別表示H2O.H2S.H2Se的沸點(℃). 則x.y.z的大小關(guān)系是 (4)實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8 KJ·mol-1.而冰的 熔化熱為5.0KJ·mol-1.這說明 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，試填空。

（1）1 mol冰中有___________ mol“氫鍵”。

（2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為_________________。

（3）用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點（℃）則x、y、z的大小關(guān)系是__________。

（4）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0 kJ·mol-1，這說明______________________________。

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化學(xué)鍵和分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì)。分子間作用力包括范德華力和氫鍵。水分子間存在氫鍵的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體——冰。
（1）氫鍵雖然為分子間作用力的范疇，但氫鍵具有飽和性和方向性，請你解釋氫鍵的飽和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化熱卻為5．0 kJ·mol－1，這說明了____________________________________________。
（3）有機物的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物只能形成分子間氫鍵，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，則首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨氣極易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，還有一個重要原因是_______________，NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可以表示為(用虛線表示氫鍵)___________________________。

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化學(xué)鍵和分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì)。分子間作用力包括范德華力和氫鍵。水分子間存在氫鍵的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體——冰。
（1）氫鍵雖然為分子間作用力的范疇，但氫鍵具有飽和性和方向性，請你解釋氫鍵的飽和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化熱卻為5．0 kJ·mol－1，這說明了____________________________________________。
（3）有機物的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物只能形成分子間氫鍵，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，則首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨氣極易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，還有一個重要原因是_______________，NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可以表示為(用虛線表示氫鍵)___________________________。

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是______．BC2的結(jié)構(gòu)式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：______，
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（A2C）n．在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA2C的該晶體中有______mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與 A2G 沸點的高低______．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575。
請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是__________。BC2的結(jié)構(gòu)式_____________；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：__________________，
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空。
①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
②若G是D的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G 沸點的高低___________________

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