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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為．
（4）滴定．當時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？ ？
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認為還可以作何改進？．

測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次，且第一次稱量操作的對象是．
（2）若重復測定了三次，得到Na₂CO₃的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號）．
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO₃會轉化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？（填“是”或“否”），理由是：（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用m、n表示）．
（2）洗滌沉淀的操作要點是．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是；測定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結果將具有更高的精確度，原因．