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Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．

Ⅰ：如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是．
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其分子式：；
G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學(xué)方程式：，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
（4）寫(xiě)出A+F→J的離子方程式：．

1 mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC．B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子個(gè)數(shù)，Mr代表相對(duì)原子質(zhì)量）
（1）C的分子式為，A的摩爾質(zhì)量為；
（2）B的分子具有高度對(duì)稱(chēng)性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)．寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有種；
（4）C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g?cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象．．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多．如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因．．