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2．水溶液酸堿性:ⅥA.ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸(HCl.HBr.HI為強酸.其余為弱酸),NH3水溶液堿性.其余不溶.可視為中性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程
．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，
寫出該反應的化學方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC2常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質(zhì)E可以在AC2中燃燒，發(fā)生置換反應．
回答：
（1）AC2的分子構(gòu)型為
 
，E在AC2中燃燒的化學方程式為
 
．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是
 
（填物質(zhì)化學式），其理由是
 
．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為
 
．（用離子符號表示）
（4）F3B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質(zhì)．將F3B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C形成一種分子X和一種+1價離子Y，X和Y在水溶液中的酸堿性正好相反；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而D元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的。

請完成下列問題（以化學式表示物質(zhì)或離子）：

（1）①298 K時，1 g X氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（C元素的單質(zhì)）放出18.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②把一定量的X氣體和C元素的最高價氧化物對應的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H+)=c(OH-)，則X和Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B4A10為燃料，以D元素的單質(zhì)為助燃劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池中，負極的電極反應式為_______________________________。

（2）鑭系元素在元素周期表的第_______族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領(lǐng)域應用廣泛，我國是“稀土金屬”儲量豐富的國家之一，鈰（Ce）是一種稀土金屬，其化合價有+2和+4價，+4價不如+2價穩(wěn)定，請寫出Ce(SO4)2溶液和Na2SO3在稀H2SO4中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C形成一種分子X和一種+1價離子Y，X和Y在水溶液中的酸堿性正好相反；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而D元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的。

請完成下列問題（以化學式表示物質(zhì)或離子）：

（1）①298 K時，1 g X氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)（C元素的單質(zhì)）放出18.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②把一定量的X氣體和C元素的最高價氧化物對應的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H+)=c(OH-)，則X和Z的物質(zhì)的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B4A10為燃料，以D元素的單質(zhì)為助燃劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池中，負極的電極反應式為_______________________________。

（2）鑭系元素在元素周期表的第_______族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領(lǐng)域應用廣泛，我國是“稀土金屬”儲量豐富的國家之一，鈰（Ce）是一種稀土金屬，其化合價有+2和+4價，+4價不如+2價穩(wěn)定，請寫出Ce(SO4)2溶液和Na2SO3在稀H2SO4中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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