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05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1.S2.S3.S4.則S1.S2.S3.S4由大到小的 順序?yàn)? . (2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù).Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中: ①ⅡA族元素的價電子數(shù) , ②第3周期元素的最高化合價 , ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的離子半徑 . (3)元素X.Y.Z.M.N均為短周期主族元素.且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,N-.Z+.X+離子的半徑逐漸減小,化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答: ①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 . ②化合物A.B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì).且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同.組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1.A溶液中水的電離程度比B溶液中 水的電離程度小.則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 . B的化學(xué)式為 . ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）

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常溫下c（H+）最小的是（　�。�

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（2013?青島一模）下列敘述正確的是（　�。�

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某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1
D、若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)減小

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常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　�。�

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