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1 固體與液體的混合物 ⑴難溶固體與液體混合物常用過濾的方法分離.需掌握的相關(guān)內(nèi)容:若難溶固體通過沉淀法得到.如何判斷沉淀是否完全?過濾需要哪些儀器.如何操作?如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈? ⑵固體溶解與液體中如何分離?蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶有何區(qū)別? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實驗，該實驗方法為
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
．

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某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實驗，該實驗方法為
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
．

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：
  • <p id="dywsl"><pre id="dywsl"></pre></p>
    <blockquote id="dywsl"></blockquote>
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①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
    ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
    ●實驗探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案：
    操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
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    乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化學(xué)式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同學(xué)用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
     
    ．
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    （4）乙同學(xué)方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；
    操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
     
    ．
    （5）丙同學(xué)通過分析對比，認(rèn)為乙的方案比甲同學(xué)的好，其理由可能是
     
    ．

			
    
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    某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在
    10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
    所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    該小組探究過程如下：
    ● 查閱資料：
     
        
    ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
      
    ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
      
    ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O
      
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
          		 
    ● 提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
    假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
    ● 實驗探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：
    乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：
    （2）試劑M是________________；沉淀B是               。
    （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
    （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，
    則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
     
    

			
    
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    某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下：
    ●查閱資料：
    ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假設(shè)：（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素●實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

    乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

    （2）試劑M是________________；沉淀B是              。
    （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
    （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
    

			
    
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