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例12．科學(xué)家對Na2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的過程.最初.科學(xué)家提出兩種觀點: 其中①式中氧氧健為配位鍵.即共用電子對由某原子單方面提供(在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂).化學(xué)家Baeyer和Villiyer 為研究H2O2的結(jié)構(gòu).設(shè)計并完成了下列實驗: a. 用(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng).生成有機物A和H2SO4. b. 將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑). ⑴如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示.實驗b中化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示.則實驗b中化學(xué)反應(yīng)方程式為: .⑵為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu).還需在實驗b后添加一步實驗c.請設(shè)計c的實驗方案 . 解析:首先考慮a中發(fā)生的反應(yīng).(C2H5)2SO4 + H2O2 = A + H2SO4 .根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點.可推知A的結(jié)構(gòu)為: (如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示), (如果H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示), 已知在b反應(yīng)中H2作還原劑.根據(jù)題目所給新信息:在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂.可得(1)中所求兩個反應(yīng)方程式分別為: 為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)是①還是②.可根據(jù)(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)物的不同來驗證.例如:往(1)中反應(yīng)后的溶液中加入無水CuSO4.若變藍(lán).則證明H2O2的結(jié)構(gòu)為①式.否則為②式. 這是一個關(guān)于H2O2結(jié)構(gòu)的推測.驗證的新信息探究題.題目充分體現(xiàn)出化學(xué)問題探究的一般過程.培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的探究方法.鍛煉了學(xué)生探究能力. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述不正確的是（　�。�

A、分散質(zhì)粒子的半徑在10^-9cm～10^-7cm之間的分散系叫做膠體

B、少量金屬鈉可保存在煤油中

C、最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)

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下列敘述不正確的是（　　）

A、分散質(zhì)粒子的半徑在10^-9cm～10^-7cm之間的分散系叫做膠體

B、將 SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫有漂白性

C、最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)

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配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH

就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

．
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．NH

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：

H₃BO₃+H₂O=H⁺+[B（OH）₄]^-

．
（3）科學(xué)家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
甲：

（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
b．將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；
c．將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）．
①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）