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飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸,滲析法分離油脂皂化所得的混合液附知識(shí)模塊糾錯(cuò)答案 “元素化合物知識(shí)模塊 1.錯(cuò).熔點(diǎn)遞減 2.錯(cuò).低級(jí)有機(jī)酸易溶于水 3.對(duì).濃硫酸吸水性 4.錯(cuò).Na2O2+H2O→O2↑ 5.錯(cuò).先制得氮?dú)庥嘞乱貉?6.錯(cuò).降C% 7.錯(cuò).自然界鉀元素含量不低.但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水 8.對(duì).9.錯(cuò).溶于HF溶液10.錯(cuò).碘水生成FeI2 11.錯(cuò).鈍化是化學(xué)性質(zhì) 12.錯(cuò).Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量.白色沉淀消失 13.對(duì). 14.對(duì).NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl.+HNO3:NH4NO3+AgCl↓ 15.錯(cuò).主要是防治大氣污染 16.對(duì).Al-3e-+4OH‑=AlO2-+2H2O 17.錯(cuò).Na2S+H2S=2NaHS 18.對(duì).Fe3++SCN-.S2-/I-.AlO2-/CO32-/HCO3- 19.對(duì).活性炭.二氧化硫.氯水 20.錯(cuò).重晶石不反應(yīng) 21.錯(cuò).還原性:Fe2+>Br-.FeCl2+Br2不共存 22.錯(cuò).Ca(ClO)2.溶液中通入CO2氣體.白色沉淀.繼續(xù)通入CO2至過(guò)量.白色沉淀消失 23.錯(cuò).NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯(cuò).1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-,1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對(duì).如:HClO4.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性 26.錯(cuò).稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯(cuò).水+過(guò)氧化鈉→O2:助燃.不可燃 28.錯(cuò).(4)非金屬和金屬不可能 29.錯(cuò).濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯(cuò).濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng) “基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)模塊 1.錯(cuò).NO2 2.對(duì).如N2.HF等3.錯(cuò).金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬.金屬性弱的反應(yīng)不明顯.氧化性酸也不能 4.錯(cuò).如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng).5.錯(cuò).原子核外最外層e-≤2的可以是He.H等非金屬元素原子,目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6.最外層7e-的117好金屬元素明確沒(méi)分析 6.對(duì).7.錯(cuò).這幾組不行.分子和離子,陽(yáng)離子和陽(yáng)離子,8.錯(cuò).NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.錯(cuò).2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O,HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.錯(cuò).不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì).濃H2SO4等不寫成離子的形式 11.錯(cuò).H2O 12.錯(cuò).可逆電離.甲酸根離子HCOO- 13.錯(cuò).分子晶體許多是單質(zhì) 14.對(duì). 15.對(duì).注意n不是周期序數(shù) 16.錯(cuò).強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液.與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對(duì). 18.錯(cuò).V=m•ρ同溫同壓.同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對(duì). 20.對(duì).4OH--4e-=2H2O+O2↑21.對(duì).從電荷守恒角度理解較好 22.對(duì).注意對(duì)象:“碳-12 23.錯(cuò).電解.電泳需在通電條件下才能進(jìn)行.電泳為物理變化,電離不需通電.物理變化,電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯(cuò).乙烯不水解 25.錯(cuò).過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2:1.在石英中存在Si.O 原子還有雜質(zhì)元素 26.錯(cuò).降溫.NO2向N2O4方向移動(dòng) 27.錯(cuò).SiO2中沒(méi)有分子 28.錯(cuò).稀有氣體晶體中的微粒沒(méi)有共價(jià)鍵 29.錯(cuò).膠粒帶有電荷 30.錯(cuò).體積不知.31.錯(cuò).電解質(zhì)水溶液中也有 32.對(duì). 33.錯(cuò).液氯不是非電解質(zhì) 34.對(duì).如金屬汞熔點(diǎn)很低 35.錯(cuò).氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高.考慮氫鍵 36.錯(cuò).以銅作陽(yáng)極.溶液的酸性要減弱37.錯(cuò).12個(gè) 38.錯(cuò).生成膠體微粒大大小于NA個(gè) 39.錯(cuò).HF.SF6中.所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 40.錯(cuò).過(guò)渡金屬元素原子最外層都是1-2e- “有機(jī)化學(xué) 知識(shí)模塊 1.對(duì).取代.酯化.縮聚.中和反應(yīng)2.錯(cuò).麥芽糖.纖維素不符合 3.對(duì).4.錯(cuò).10-4 5.錯(cuò).四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯(cuò).醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛.醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對(duì).六種醚一種烯8.對(duì).9.對(duì).注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對(duì).n比值決定耗氧量11.對(duì).棉花.人造絲.人造棉.玻璃紙都是纖維素 12.錯(cuò).單體是不飽和鹵代烴13.錯(cuò).酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 14.錯(cuò).甲酸酐(HCO)2O 15.對(duì).水解.取代.加成.還原16.對(duì).1.2,1.4,3,4三種加成 17.錯(cuò).苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯(cuò).2-溴丙烷 19.對(duì).取代反應(yīng) 20.錯(cuò).分餾 21.錯(cuò).只有丙烯酸與油酸為同系物22.對(duì).裂化汽油.裂解氣.焦?fàn)t氣.粗氨水.CCl423.對(duì).24.錯(cuò).苯酚常溫不溶于水 25.錯(cuò).酯化反應(yīng)制得硝化甘油.硝酸纖維 26.對(duì).酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯(cuò).沒(méi)有苯炔 28.錯(cuò).乙二醇取代生成環(huán)氧以醚.甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29.錯(cuò).蔗糖不能反應(yīng) 30.錯(cuò).聚乙烯.乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 “化學(xué)實(shí)驗(yàn) 知識(shí)模塊 1.對(duì).2.對(duì).3.錯(cuò).pH試紙事先不潤(rùn)濕 4.對(duì).5.錯(cuò).漂白粉不會(huì)揮發(fā).但要密封保存6.錯(cuò).先干燥布拭去再用水沖洗 7.對(duì).8.錯(cuò).酸式滴定管9.對(duì).10.對(duì).測(cè)定溶解度.制乙烯.苯磺酸.酚醛樹脂.乙酸乙酯制備.糖水解11.錯(cuò).眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化12.錯(cuò).左物右碼13.SO2+品紅溶液14.對(duì).濃溴水15.錯(cuò).酚酞16.錯(cuò).滲析17.對(duì).18.錯(cuò).錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱19.錯(cuò).硅膠:nSiO2•mH2O硅膠變色化學(xué)變化.20.錯(cuò).鹽析【查看更多】

飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

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如圖所示，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室采用該裝置用于制備乙酸乙酯．
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH　

　CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是

催化作用

、

吸水劑

．
（3）加熱一段時(shí)間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是

氣體CO₂

．
（4）停止加熱，取下試管B，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因?yàn)槲镔|(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如

乙酸

和

乙醇

等，為進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對(duì)穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會(huì)在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是

注入的石蕊試液快速降至油層下方，油層內(nèi)含有的乙酸不斷擴(kuò)散溶解到下層的水溶液中，上層紅色是因?yàn)橐宜釢舛容^高，中間紫色層是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)接近中性，下層藍(lán)色是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性

，故產(chǎn)品需進(jìn)行提純．
（5）已知乙醇能和氯化鈣結(jié)合．將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液．用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的

碳酸鈉

雜質(zhì)，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對(duì)下面操作產(chǎn)生不利影響．
（6）在上述操作后，在所得油狀液體中加入無(wú)水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行

蒸餾

（填提純的操作方法），收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯．

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（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（）
A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過(guò)量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^(guò)程

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過(guò)濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（）

A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過(guò)量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過(guò)程

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過(guò)濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（）
A.可用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，常用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過(guò)量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^(guò)程

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過(guò)濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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