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26． (1)C2H6O2 HOCH2CH2OH--各2分 (5)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O--2分【查看更多】

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量(10^－3g左右)的化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₈離子化后可得到C₂H₆、C₂H₅、C₂H₄、……然后測(cè)定其質(zhì)荷比β．設(shè)H⁺的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān))，則該有機(jī)物可能是：
[　　]
A．	CH₃OH
B．	C₃H₈
C．	C₂H
D．	CH₄