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8．通常狀況下,前者一定大于后者的是 A．物質(zhì)的量濃度相等的次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH B．25℃的純水和100℃的純水中的c(H+) C．硫酸銨溶液和氯化銨溶液中c(NH4+) D．讀取量筒中一定體積的液體時.仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通常狀況下，下列各選項中的兩個量，前者一定大于后者的是（    ）

A.物質(zhì)的量濃度相等的次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH

B.25 ℃的0.01 mol·L-1鹽酸中KW和100 ℃的0.01 mol·L-1 NaOH中的KW

C.物質(zhì)的量濃度相等的硫酸氫銨溶液和氯化銨溶液中的c()

D.常溫時，pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的K2CO3溶液中水的電離程度

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通常狀況下，下列各選項中的兩個量，前者一定大于后者的是

[　　]

A．物質(zhì)的量濃度相等的次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH

B．25℃的純水和100℃的純水中的C(H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和氯化銨溶液中C(NH4+)

D．讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

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通常狀況下，前者一定大于后者的是

[　　]

A．

物質(zhì)的量濃度相等的次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH

B．

25℃的純水和100℃的純水中的c(H+)

C．

硫酸銨溶液和氯化銨溶液中c(NH4+)

D．

讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

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下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是(通常狀況下)

[　　]

A．0.1mol·的醋酸溶液和0.01mol·的醋酸溶液中醋酸的電離度

B．物質(zhì)的量濃度相等的溶液和溶液中的濃度

C．用量筒量取液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

D．物質(zhì)的量濃度相等的溶液和溶液的pH值

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（2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示．

A、B兩點的平衡常數(shù)
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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