電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是______．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、______．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：______．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于______g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質的量不少于______mol．

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)寫出該反應的化學方程式                                                    。
(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

 (I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)寫出該反應的化學方程式                                                    。

(2)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               

(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。