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氦原子被電離一個核外電子.形成類氫結(jié)構(gòu)的氦離子.已知基態(tài)的氦離子能量為.氦離子能級的示意圖如圖所示.在具有下列能量的光子中.不能被基太氦離子吸收而發(fā)生躍遷的是 A. 40.8eV B. 43.2eV C. 51.0eV D. 54.4eV 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段，請?zhí)顚懴卤恚?br />
發(fā)展階段 主要化學(xué)家 主要貢獻(xiàn)
（1） 道爾頓（Dalton）
近代原子論
近代原子論
（2）
湯姆遜
湯姆遜
 葡萄干面包模型
（3） 盧瑟福（Rutherford）
原子結(jié)構(gòu)的行星模型
原子結(jié)構(gòu)的行星模型
（4） 波爾（Bohr） 現(xiàn)代原子論
（2）19世紀(jì)末20世紀(jì)初證明原子的可分性和具有更復(fù)雜結(jié)構(gòu)的重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是
電子的發(fā)現(xiàn)
電子的發(fā)現(xiàn)
和
a粒子的散射實(shí)驗(yàn)
a粒子的散射實(shí)驗(yàn)

（3）1911年，新西蘭出身的美國物理學(xué)家盧瑟福用а射線轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直是認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a-粒子暢通無阻地通過，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以對金原子結(jié)構(gòu)作出一些結(jié)論．
原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運(yùn)動）
原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運(yùn)動）

（4）現(xiàn)在，科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”．“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知а粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個正電荷的氦核，據(jù)此回答：若存在反а粒子則其組成可以表示為
24He2-
24He2-
．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負(fù)性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個4S能級有兩個電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）比較B、C的第一電離能：B
 
C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B3互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．  
（2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
①CD2中O原子的雜化軌道類型是
 
，CD2分子的空間構(gòu)型為
 
．
②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
 
（填“大”或“小”），原因是
 
．
（3）F元素原子的核外電子排布式是
 
；F的高價離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學(xué)式為
 
．
（4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學(xué)式是
 
；該晶體中化學(xué)鍵的類型是：
 
．

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[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
 

（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?!--BA-->
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點(diǎn)/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為
 
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（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
 
個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）

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（2011?山西模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
sp2
sp2
雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
（3）元素④的第一電離能
＞
＞
⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式
CO、C22-
CO、C22-
（各寫一種）．

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是
HF分子間會形成氫鍵
HF分子間會形成氫鍵
．
（5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
2
2
．

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（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 
．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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