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一臺理想降壓變壓器從10kV的線路中降壓并提供200A的負載電流.已知兩個線圈的匝數比為.則變壓器的原線圈電流.輸出電壓及輸出功率是 A. 5A.250V.50kW B. 5A.10. C. 200A.250V.50 D. .10. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)   △H=akJ/mol  （I）

2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）

下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。

（1）反應：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=           (用含a、b代數式表示)；

（2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現反 應II可采用的方案是：                                            ；

（3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。

①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：                ；

②細顆粒FeO時H2O(g)的轉化率比用粗顆粒FeO時 H2O(g)的轉化率            （填“大”或“小”或“相等”）；

③求此溫度下該反應的平衡常數K（寫出計箅過程，保留兩位有效數字）。

（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。

 

 

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不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應式為：2H2＋O2＝2H2O，負極反應式為：H2＋CO32－－2e－H2O＋CO2，則下列推斷中正確的是

[　　]

A．

該電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B．

該電池的正極反應式為：2CO2＋O2＋4e－2CO32－

C．

電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數為4 mol

D．

O2從正極通入，發(fā)生氧化反應

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（2013?廣東模擬）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：
．
（2）反應③的反應類型為：
酯化反應或取代反應
酯化反應或取代反應
．
（3）寫出C中的官能團的名稱：
醇羥基
醇羥基
．
（4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是
②
②
（填序號）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，其中三個的結構簡式是

請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式：
CH3COOCH2-C6H5
CH3COOCH2-C6H5
和
CH3CH2COO-C6H5
CH3CH2COO-C6H5
．

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（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
海水密度（g/mL） CaSO4
（g/L）		 NaCl
（g/L）		 MgCl2
（g/L）		 MgSO4
（g/L）		 NaBr
（g/L）
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
回答下列問題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
是
是

（2）恒溫下，當蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO4的質量為
0.03
0.03
kg，析出NaCl的質量為
8.33
8.33
kg．

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（2012?信陽二模）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達式表示）．
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
．
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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