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（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=     mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是           ；實驗3中n₃      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積     

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。

反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關系是              ，                 。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是             。

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積    

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。

反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關系是             ，                。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是            。

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

(18分)在容積不同的多個密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發(fā)生反應N₂+3H₂2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃時，測得體系壓強為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為              。
(3)當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH₃產(chǎn)率的有          （填字母）