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根據(jù)庫侖定律判斷下列離子化合物中離子鍵的強弱順序正確的是（）。
A.F（NaCl）>F（KCl） B.F（KI）>F（LiF） 
C.F（MgO）<F（CaS） D.F（CaCl₂）>F（MgF₂） 

同類晶體物質(zhì)熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

A組物質(zhì)	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K	1 074	1 049	918
B組物質(zhì)	Na	Mg	Al
熔點/K	317	923	933

晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是_______________晶體，晶體粒子之間通過_______________相連。B組晶體屬_______________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是_______________，粒子半徑由大到小的順序是_______________。由庫侖定律F=_______________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為_______________。

同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

A組物質(zhì)       NaCl         KCl       CsCl

熔點（K）    1 074      1 049     918

B組物質(zhì)        Na         Mg        Al

熔點（K）    317        923      933

晶體熔點、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體，晶體微粒之間通過______相連。B組晶體屬__________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒子半徑由大到小的順序是__________。由庫侖定律F=__________可知，金屬鍵強度由小到大的順序為_______________________________。

同類晶體物質(zhì)熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

物質(zhì)	A	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K		1074	1049	918
物質(zhì)	B	Na	Mg	Al
熔點/K		317	923	933

    晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強度由小到大的順序為______。

同類晶體物質(zhì)熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：

物質(zhì)	A	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K		1074	1049	918
物質(zhì)	B	Na	Mg	Al
熔點/K		317	923	933

    晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強度由小到大的順序為______。