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為測(cè)定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)了二種不同的實(shí)驗(yàn)方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用圖l所示裝置，通過(guò)測(cè)定Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成O₂的體積來(lái)測(cè)定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是：．
（2）A中橡皮管的作用是：．
（3）利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是（填選項(xiàng)字母）．
a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高
乙：稱取3.500g試樣，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖，取溶液所用儀器的名稱是．

（5）滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na₂O₂純度為．

（1）下面A～F是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤(pán)天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標(biāo)示出儀器的具體使用溫度的是（填寫(xiě)編號(hào)）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為g．
（2）①實(shí)驗(yàn)室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②準(zhǔn)確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤(pán)天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：．

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和．
（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL．