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0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍.下列粒子濃度減少最多的是 A.CH3COO- B.H+ C.OH- D.CH3COOH 【查看更多】

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH^－)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是；

（3）25 ℃時(shí)，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_aV_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設(shè)質(zhì)檢部門(mén)規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是；

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由色恰好變成__________色且即為終點(diǎn)。

重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L^－¹，是否合格（填”是”或”否”）

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行可以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。

⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴。

⑥測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。

⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。

A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑦ D.②④⑤⑥

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能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大
②0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH約為9
③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5．

A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④

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（2013?崇明縣一模）下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　　）

	操　作	現(xiàn)　象	結(jié)　論
A	用食醋浸泡水垢．[水垢成分： CaCO₃與Mg（OH）₂]	水垢溶解，有無(wú)色氣泡	堿性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B	濃硫酸與氯化鈉固體微熱	產(chǎn)生刺激性氣味氣體	酸性：H₂SO₄＞HCl
C	向FeCl₂溶液中通入過(guò)量Cl₂	溶液由淺綠色變成黃色	還原性：Fe²⁺＞Cl^-
D	向盛有1mL 0.1mol/L NaCl 溶液的試管中滴加2～4滴 0.1mol/L AgNO₃溶液，后繼續(xù) 滴加1mL 0.1mol/L KI溶液．	先出現(xiàn)白色沉淀，后變成黃色沉淀	溶解度：AgI＞AgCl