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(三)實驗用品及試劑 (1) 儀器和用品 (2) 試劑:指示劑 .濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液.蒸餾水等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某實驗小組欲測定KMnO4的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO4的質(zhì)量。面對此情況，甲同學(xué)采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO4的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應(yīng)時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+）

取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實驗，請從上圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套反應(yīng)裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             
玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）       
（1）在反應(yīng)發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。
各裝置連接次序
 
A
 
 
C
C
對應(yīng)的藥品
 
d：濃鹽酸
e：固體混合物
 
 
堿石灰
堿石灰
（2）上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質(zhì)的量之比是         。
（3）當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是       。
（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO4的分解率α，該同學(xué)采用方法如下：設(shè)原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）
僅含m、x、y的等式①：m＝                    。
僅含n、x、y的等式②：n＝                    。
僅含α、x、y的等式③：α＝                   。
（5）另一同學(xué)設(shè)計更為簡單的方法（無須化學(xué)反應(yīng)）也可測定KMnO4的分解率α。
該同學(xué)的方法是：稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁龠M(jìn)行“一系列實驗操作”并記錄實驗數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計算，即可得出KMnO4的分解率α。該同學(xué)的“一系列實驗操作”是指          。

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（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序為          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法                。
Ⅱ．實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

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（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序為          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法                。
Ⅱ．實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

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校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C(分子式是C6H8O6)的含量。下面是測定實驗分析報告，(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

(二)測定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。

(三)實驗用品及試劑：

(1)儀器和用品：(自選，略)。

(2)試劑：指示劑_________(填名稱)、濃度為7.50×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

(四)實驗過程：

(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

(2)打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好，用_________ (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到滴定終點，滴定到終點的現(xiàn)象是_________。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_________mg·L-1。

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為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活潑性相對強(qiáng)弱的系列實驗。試填寫下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。甲同學(xué)的設(shè)計思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

________________________。乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)使用直流電源和石墨電極組裝電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作電解液)。反

應(yīng)在調(diào)控下開始，有關(guān)電化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。獲得的明顯實驗現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單實驗(試劑、儀器自選)，證實鋅和銅金屬活潑性的相對強(qiáng)弱(簡要說明操作步驟及現(xiàn)象)____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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