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在某溫度下.NaCl稀溶液中c(H+)為1×10-6mol/L.下列說(shuō)法中正確的是: ( ) A.該NaCl溶液顯酸性 B.該NaCl溶液顯中性 C.該NaCl溶液中Kw＝1×10-14 D.該NaCl溶液中Kw＝1×10-12 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗(yàn)所得產(chǎn)物中的陽(yáng)離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽(yáng)離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

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氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______，欲檢驗(yàn)所得產(chǎn)物中的陽(yáng)離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加______，則證明有該陽(yáng)離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是______．

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氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______，欲檢驗(yàn)所得產(chǎn)物中的陽(yáng)離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加______，則證明有該陽(yáng)離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是______．

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甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為______．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式______．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式______；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式______；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．

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