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12．, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：
A
A
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是
HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小
；
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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25℃時，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因
A-+H2O=HA+OH-
A-+H2O=HA+OH-
（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（HA）+c（A-）=
0.05
0.05
mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填序號）

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25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3?H2O的稀溶液，兩者的pH之和為14。有一種不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7的溶液中顯紫藍(lán)色。它在酸性溶液中顯紫色，在堿性溶液中呈綠色。
試回答下列問題：
（1）已知0.05mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05mol?L-1CH3COONa溶液的pH為______。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（準(zhǔn)確濃度接近0.1mol?L-1）測定約0.1mol?L-1的CH3COOH溶液準(zhǔn)確濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答：①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑能否用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？_________，說明理由：__________；②常用的酸堿指示劑中，_____適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。

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①0.1 L 1 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；②將0.1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L-1純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(    )

A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

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(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 　   　　或          。

若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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