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乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下圖是對該混合物進行分離操作步驟流程圖。（括號內為所用試劑，方括號內為分離操作方法）

請回答：

（1）a試劑最好選用：________，其作用是：

①________；②________；③________。

（2）b試劑最好選用下列________。

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液　　 ③硫酸

（3）分離操作方法Ⅱ的名稱是________，該操作通常用于________的分離。

（4）某同學設計如下實驗：在未用指示劑的情況下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后進行蒸餾，結果蒸餾出來的物質中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因，并寫出有關反應的化學方程式。

 

乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下圖是對該混合物進行分離操作步驟流程圖。（括號內為所用試劑，方括號內為分離操作方法）

請回答：

（1）a試劑最好選用：________，其作用是：

①________；②________；③________。

（2）b試劑最好選用下列________。

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液　　 ③硫酸

（3）分離操作方法Ⅱ的名稱是________，該操作通常用于________的分離。

（4）某同學設計如下實驗：在未用指示劑的情況下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后進行蒸餾，結果蒸餾出來的物質中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因，并寫出有關反應的化學方程式。

 

實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應制備乙酸乙酯，反應裝置如右圖：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；②部分有機物的沸點如下：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.5	78.5	117.9	77

請回答下列問題：
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式．
（2）濃硫酸的作用是；飽和碳酸鈉溶液的作用除了可以吸收乙酸和部分乙醇外，還有的作用是；球形干燥管的作用是．
（3）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為、（請?zhí)顚?個可能的原因）．
（4）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入無水氯化鈣后過濾，可除去；再進行蒸餾，收集沸點為℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅為77.1℃；C₂H₅OH為78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)為34.5℃；CH₃COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_____________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_____________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入___________(填字母)。

A.無水乙醇    B.碳酸鈉粉末    C.無水醋酸鈉

(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是_____________。

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是_____________。

最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾燒瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃—78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。